Question

（16分）按下列要求填空：

（1）现有下列物质： ①  蔗糖   ②碳酸钙固态   ③ NH₃   ④ 硫酸    ⑤ 醋酸     ⑥ 酒精水溶液  ⑦ NaOH水溶液    ⑧ 熔融NaC l   

其中属于强电解质的是            ；属于非电解质的是             ；能导电的是             。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①碳酸：                               ②碳酸氢钠：                         

（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施                  。

A．加水    B．加固体氯化铵    C．加固体氢氧化钠    D．加浓盐酸   

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10^-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为               。

（5）某温度下，纯水中K_W=9×10^-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH^―)=5.0×10^-5mol/L，则由水电离出得c(OH^―)是              。

Answer

25．（每空2分，共16分）

（1）②④⑧，①③，⑦⑧。

（2）H2CO3H++HCO3- , NaHCO3=Na++ HCO3-

（3）ABD （4）0.4% （5）1.8×10-9mol/L

【解析】

试题分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，所以属于强电解质的是②④⑧；属于非电解质的是①③，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电．所以能导电的是⑦⑧。（2）H2CO3H++HCO3- , NaHCO3=Na++ HCO3-（3）氨水是弱碱，存在电离平衡，即NH3·H2OOH－＋NH4＋。加入水，虽促进了电离，但碱性减弱，溶液颜色变浅，往溶液中加入NH4Cl晶体，抑制氨水的电离，溶液的碱性降低，颜色变浅。往溶液中加入NaOH固体，抑制氨水的电离，但溶液的碱性增强，颜色变深，往溶液中滴入浓盐酸，促进电离，但溶液的碱性降低，颜色变浅。所以选择ABD

（4） HA ⇌ H+ + A-

开始（mol/L）：1 0 0

变化（mol/L）：X X X

平衡（mol/L）：1-X≈1 X X

X2/1=1.6×10-5 x=4×10-3 电离度=4×10-3/1x100%=0.4%

（5）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H+）×c（OH-）=9×10-14，在氢氧化钠溶液中C（OH-）=5.0×10-5mol/L，c（H+）=Kw/ C（OH-）=9×10-14/5.0×10-5=1.8×10-9mol/L根据H2O⇌H++OH-知，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-），所以水电离出的OH-的浓度c（OH-）=1.8×10-9mol/L

考点：考查电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写，外界条件对氨水电离平衡的影响，电离度的计算等知识。