Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^—  ΔH＞0，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H^＋)降低，c(OH^―)增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w变大

C．向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H^＋)不变

Answer

A

【解析】

试题分析：水的电离平衡：H2O H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，A正确；向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B错误；向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，D错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。