(10分)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验: 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知:pH=-lgc(H+)
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)。
(2)乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸,然后加入完全一样的等量锌粒(少量),产生氢气用气球收集,通过观察实验现象为 ,则认定醋酸是弱电解质。
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入石蕊试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅红色,也能证明醋酸是弱电解质,试从电离平衡原理解释 。
(4)丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸,然后加入完全一样的等量锌粒(足量),产生氢气用气球收集,通过比较产生气球的大小,如果醋酸产生气球 (填“大”或“小”),则认定醋酸是弱电解质。
(5)戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍,稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L
(填“>”、“<”、“=”),则认定醋酸是弱电解质。
(16分)按下列要求填空:
(1)现有下列物质: ① 蔗糖 ②碳酸钙固态 ③ NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l
其中属于强电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①碳酸: ②碳酸氢钠:
(3)室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时,溶液呈粉红色,要使溶液颜色变浅,可采取以下哪些措施 。
A.加水 B.加固体氯化铵 C.加固体氢氧化钠 D.加浓盐酸
(4)已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5,初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。
(5)某温度下,纯水中KW=9×10-14mol/L,此温度下,向水中加入氢氧化钠,使c(OH―)=5.0×10-5mol/L,则由水电离出得c(OH―)是 。
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发生反应:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为( )
A.等于p% B.小于p% C.大于p% D.无法判断
为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率,又不影响氢气的总量,可采用的措施是( )
A.加固体NaOH B.加固体硝酸钠 C.加固体醋酸钾 D.加硫酸
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸,下列叙述正确的是 ( )
A.CH3COOH的电离度减小,pH减小
B.平衡向生成CH3COOH方向移动,c(H+)减小
C.CH3COOH的电离度增大,c(H+)增大
D.电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动,pH减小