1. 难度:简单 | |
下列电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4Na++ HSO4- B.NaHCO3Na++H++CO32- C.H3PO43H++PO43- D.HFH++F-
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2. 难度:简单 | |
下列各组物质中,都是强电解质的是 A.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.HBr、HCl、BaSO4 D.HClO、NaF、Ba(OH)2
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3. 难度:简单 | |
化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是 A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污 B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C.捕获排放的CO2能降低地球的温室效应 D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
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4. 难度:简单 | |
加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢镁 C.碳酸钠 D.高锰酸钾
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5. 难度:简单 | |
下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C.CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)增大 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
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6. 难度:中等 | |||||||||
常温下,有下列四种溶液:
下列说法正确的是 A.由水电离出的c(H+):③<① B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ)
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7. 难度:困难 | |
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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8. 难度:中等 | |
下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是 A.Al3+、AlO2-、NO3-、Cl- B.CrO42-、H+、K+、NO3- C.Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D.K+、SO42-、S2-、Na+
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9. 难度:中等 | |
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48) A.11.52 B.11.70 C.11.82 D.12.00
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10. 难度:困难 | |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) C.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S) D.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-)
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11. 难度:简单 | |
在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是
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12. 难度:中等 | |
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L B.V(NaOH) <10mL时,一定存在c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4- -) C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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13. 难度:中等 | |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下: 其中第①步中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是 A.第①步当2c (Cr2O72-)=c(CrO42-)时,达到了平衡状态 B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成 C.Cr(OH)3是一种两性氢氧化物,所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中 D.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
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14. 难度:中等 | |||||||||||||||
常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下:
下列说法正确的是 A.Cl2和Na2CO3按物质的量之比1:1反应的化学方程式为:Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl B.相同条件下电离程度比较:HCO3->HSO3->HClO C.6种溶液中,Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32‑)>c(OH-)
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15. 难度:简单 | |
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO一+ H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是 A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小
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16. 难度:简单 | |
温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
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17. 难度:中等 | |
室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b点:c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点:c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后,溶液温度略有下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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18. 难度:中等 | |
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时: HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中错误的是 A.当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发) B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol C.当c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则c一定小于0.1
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19. 难度:中等 | |
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 A.b>a=d>c B.a=b>c>d C.a=b>d>c D.c>a=d>b
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20. 难度:困难 | |
下列叙述正确的是 A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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21. 难度:中等 | |
(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。 (2)若四种离子的关系符合③,则溶质为 ;若四种离子的关系符合④,则溶质为 。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是(填图象符号)________。 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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22. 难度:困难 | |
(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度。 实验原理: 为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-—的总浓度,设为c1,c1 = c(I2)+c(I3-);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)= c2,c(I3-)=c1 —c2; 实验内容: (1).用一只干燥的100 mL 碘量瓶(测量过程中所用的一种密闭玻璃容器)和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。 (2).将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。 (3).分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。 (4).带入数据计算c(I3—) 试回答下列问题 ①标准Na2S2O3溶液应装入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是 。 ②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是 。 ③滴定时向待测液中加入的指示剂是 ,到达滴定终点时的现象为 。 ④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为 mol·L-1。 ⑤若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-) (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
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23. 难度:中等 | |||||||||||||
(17分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
请回答下列问题: (1)加入氧化剂的目的是 。 (2)最适合作氧化剂X的是 。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (3)加入的物质Y是 。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因 。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 。(3分)
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24. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol,据此回答以下问题: (1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。 ①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。 (2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<), 判断的依据是: 。(3分) (3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。 涉及反应信息如下: 反应一:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1 反应二:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ① K1的表达式:K1= 。(3分) ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。 (Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为 (填序号)(3分) A.其它条件不变温度T<900℃ B.其它条件不变温度T>900℃ C.充入一定量氖气 D.使用高效催化剂 (Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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