Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H⁺)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na⁺)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^{－ -})

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H⁺) = 1×10^—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，c(H+)＜1×10—2mol/L,A不正确，；V(NaOH)＜10mL时，说明氢氧化钠是不足的，生成草酸钠的同时，草酸氢钠是过量的，则根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝2cc(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)。由于此时溶液可能是显中性，则c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，B不正确；V(NaOH)=10mL时，恰好反应生成草酸钠，C2O42-水解溶液显碱性，c(H＋)＜1×10—7mol/L，C不正确；V(NaOH)＞10mL时，氢氧化钠是过量的，溶液存在氢氧化钠和草酸钠的混合物，所以选项D是正确的，答案选D。

考点：溶液中离子浓度的大小比较