Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na^＋)>c（A^-）

D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-）＋2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA―的水解大于电离，c(OH-)＞c(A2-)，HA-的水解程度小，所以，c(HA-)＞c(A2-)-，应为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，B不正确；C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A―的水解大于HA的电离，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+）>c(A2-)正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：c(OH-)+2c(CO32-）+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+）；同时①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na2CO3溶液中c(Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；②NaHCO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-)+c(H2CO3)；混合后存在2c(Na+）=3c(HCO3-)+3c(CO32-）+3c(H2CO3)，D不正确。

考点：盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液的水的电离影响因素，溶液中的物料守恒。