Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：③<①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COOˉ)> c(H⁺) > c(Na⁺)>c(OHˉ)

Answer

D

【解析】

试题分析：A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H+＋)：①＜③；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)；D项c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)是CH3COOH过量很多的情况，正确。

考点：酸碱对水的电离平衡的影响，酸碱的混合时的pH计算，盐的水解，溶液中离子浓度的比较。