室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1
B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑤ B．①③⑤④②
C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaCl O |
pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋
Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH) = 0时，c(H+)=1×10—2mol/L
B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－ -)
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10—7 mol/L
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
