| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 C．油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子 B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．OH— Ba2+ NO3— K+ B．Na+ SO42— Cu2+ Cl— C．HCO3— Cl— Na+ Ba2+ D．Fe3+ Al3+ Br— NO3—
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| 4. 难度：中等 | |
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下列方程式书写正确的是 A．向小苏打溶液中加入NaAlO2: AlO2—+HCO3—+H2O= Al(OH)3↓+ CO32- B．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
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| 5. 难度：中等 | |
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分子式为C8H10O的芳香族化合物能与钠反应放出氢气，则其可能结构有 A．10种 B．12种 C． 14种 D．19种
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| 6. 难度：中等 | |
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分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有 A．16种 B．24种 C． 32种 D．64种
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．任何化合物既有氧化性又有还原性 B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 C．根据氯气与水的反应可推出氧化性：Cl2强于HClO D．硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为2：1
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| 8. 难度：中等 | |
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下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水。按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是 A．①②③④ B．①③④② C．①④②③ D．①④③②
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| 9. 难度：中等 | |
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对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是 A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化
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| 10. 难度：中等 | |
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白黎芦醇： A．1mol , 7mol B．3.5mol , 7mol C．3mol , 6mol D．6mol , 7mol
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| 11. 难度：中等 | |
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由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和 A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是 A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物 C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性 D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
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| 13. 难度：中等 | |
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7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是 A．该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L B．得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
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| 14. 难度：中等 | |
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Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、 NO 、NO2及H2O，如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等，则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为： A．1：5 B．2：5 C．1：7 D．2：7
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| 15. 难度：中等 | |
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下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为： A．5、2、2 B．7、3、2 C． 6、2、4 D．5、3、4
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| 16. 难度：简单 | |
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经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A．78% B．22% C．14% D．13%
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| 17. 难度：中等 | |
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（12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E的最外层电子数与A相同，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空： ①写出F的单质置换B的单质反应的方程式： 。 ②写出C与F的化合物与水反应的方程式： 。 ③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 ④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式： ----------------------------------。 ⑤写出EGD2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式： 。 ⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A8B2C2D4的结构简式 。
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| 18. 难度：困难 | |
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(8分)HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后 的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________ （2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________
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| 19. 难度：困难 | |
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（10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
在加NH3• H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。 （1）分子筛的孔道直径为 （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为 。 （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 。 （4）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。 （5）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是 .
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| 20. 难度：困难 | |
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（8分）对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。 （2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。 （3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是 。 （4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质： ？
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| 21. 难度：困难 | |
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（14分）A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为
已知 ① 两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应：
② 请根据下列各物质间的转化关系（图中副产物均未写出），回答下列问题：
（1）B的结构简式是: ；J的结构简式是: 。 （2）H的名称为: 。F→G的反应类型是 。（填反应序号） A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应 （3）G中含氧官能团的名称为: 。 （4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤: ；反应⑧: 。
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