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下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐...

下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是

AOH—   Ba2+   NO3   K+                   BNa+ SO42  Cu2+  Cl

CHCO3  Cl  Na+  Ba2+             DFe3+  Al3+  Br  NO3

 

C 【解析】 试题分析:A、 OH— Ba2+ NO3— K+ 可以大量共存,但是加入NaOH溶液时不产生白色沉淀,加入盐酸时不放出气体,错误; B、Na+ SO42— Cu2+ Cl—可以大量共存,但是加入NaOH溶液时产生蓝色Cu(OH)2沉淀,加入盐酸时不放出气体,错误;C、HCO3— Cl— Na+ Ba2+可以大量共存,加入NaOH溶液时产生BaCO3白色沉淀,加入盐酸时放出CO2气体,正确;D、Fe3+ Al3+ Br— NO3—可以大量共存,但是加入NaOH溶液时产生红褐色Fe(OH)3沉淀,加入盐酸时不放出气体,错误。 考点:考查离子大量共存的知识。  
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考点分析:
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NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA氧原子

B.0. 1 mol/LNa2CO3溶液含有OH小于0.1NA

C.1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA

D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA

 

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下列说法正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物;酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

C.油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物

D.标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L

 

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(12分)某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。(已知 Ksp{Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)}

取适量样品溶液,插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液,测得pH变化曲线如下图所示:

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(1)为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积,可将碳酸钠溶液置于       (填仪器名称)中滴加。

(2)图中有二个pH增加较快的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是            

(3)对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质,该小组同学做出了如下推测,请补充推测2和3:

推测1:生成了Cu(OH)2沉淀,消耗了CO32-;推测2:                          

推测3:                           

若推测1符合实际情况,则此情况下反应的离子方程式为                              

(4请设计实验验证检测推测1,不要写出详细的实验过程,试剂不受限制。

实验方法、步骤

实验现象和结论

 

 

 

 

 

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(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

(1)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3+SO22ClO2+________。

(2)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I)

.加硫酸调节水样pH至1~3。操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:

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请回答:

操作中反应的离子方程式是______________________________。

确定操作完全反应的现象是______________________________。

在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。

若水样的体积为1.0 L,在操作时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1

 

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(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

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请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B         、丙        

(2)气体甲在Cl2中燃烧的现象:                                               

3金属A与G的水溶液反应的化学方程式:                                         

4)反应的离子方程式:                                                         

 

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