下列方程式书写正确的是
A.向小苏打溶液中加入NaAlO2: AlO2—+HCO3—+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-
B.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是
A.OH— Ba2+ NO3— K+ B.Na+ SO42— Cu2+ Cl—
C.HCO3— Cl— Na+ Ba2+ D.Fe3+ Al3+ Br— NO3—
NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
B.0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA
C.1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA
下列说法正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物;酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C.油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
D.标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L
(12分)某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。(已知 Ksp{Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)}
取适量样品溶液,插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液,测得pH变化曲线如下图所示:
(1)为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积,可将碳酸钠溶液置于 (填仪器名称)中滴加。
(2)图中有二个pH增加较快的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是 。
(3)对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质,该小组同学做出了如下推测,请补充推测2和3:
推测1:生成了Cu(OH)2沉淀,消耗了CO32-;推测2: ;
推测3: ;
若推测1符合实际情况,则此情况下反应的离子方程式为 ;
(4)请设计实验验证检测推测1,不要写出详细的实验过程,试剂不受限制。
实验方法、步骤 | 实验现象和结论 |
|
|
(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3+SO2=2ClO2+________。
(2)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。