Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A₂C，A₂C₂的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A       

B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物

C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性

D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是C；S是O；D是Na；E是S。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：D＞E＞B＞C＞A ，正确；B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氯氧化物的方法，错误；C．D与E形成的化合物是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，最终使溶液显碱性，错误；D．C与D形成的化合物是离子化合物，可能是Na2O只含有离子键，也可能是Na2O2，则含有离子键、共价键； D、E形成的化合物，若是Na2S只含有离子键，也可能是Na2S2，则含有离子键、共价键；因此化学键的类型不一定相同，错误。

考点：考查元素集化合物的推断、物质的结构、性质的关系的知识。