Question

（12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E的最外层电子数与A相同，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：

①写出F的单质置换B的单质反应的方程式：                    。

②写出C与F的化合物与水反应的方程式：                      。

③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  。

④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式：

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⑤写出EGD₂溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式：                      。

⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A₈B₂C₂D₄的结构简式           。

Answer

（1）2Mg+CO22MgO+ C ; （2）Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 3NH3 ↑

（3） C（NO3-> C（NH4+）> C（H+）> C（OH-）

（4）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑（5）AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—;（6）H4NOOCCOONH4

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是Mg；G是Al。①F的单质置换B的单质反应的方程式是2Mg+CO22MgO+ C ; ②根据元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数，元素的最低负化合价与原子最外层电子数的和为8可知C与F的化合物是Mg3N2，该化合物与水反应的方程式是Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 3NH3↑；③由A、C、D三种元素组成的离子化合物NH4NO3是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，所以根据物料守恒可得：C（NO3-> C（NH4+）；C（H+）> C（OH-）但是盐的水解程度是微弱的，在溶液中主要以盐的微粒的形式存在，所以该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（NO3-> C（NH4+）> C（H+）> C（OH-）；④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质是C2H2，在实验室中制取乙炔是用电石与水发生反应制取的，制法的反应方程式是：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑；⑤向NaAlO2溶液中通入过量CO2时发生反应产生碳酸氢钠、氢氧化铝，反应的离子方程式是：AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—; ⑥由A、B、C、D组成的离子化合物分子式为A8B2C2D4的物质是乙二酸二铵，其结构简式是H4NOOCCOONH4。

考点：考查元素集化合物的推断、物质的结构、性质、盐的水解、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。