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(14分)A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列...

14A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为满分5 manfen5.com)。

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已知 ① 两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应:满分5 manfen5.com

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② 请根据下列各物质间的转化关系(图中副产物均未写出),回答下列问题:

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(1)B的结构简式是:                  ;J的结构简式是:               

(2)H的名称为:                      。FG的反应类型是               。(填反应序号)

A.取代反应     B.消去反应      C.加成反应            D.水解反应

(3)G官能团的名称为:                  

(4)写出下列反应的化学方程式:反应⑤:           ;反应⑧:         

 

(1)CH3CH2OH N≡C-CH2COO(CH2)3CH3 (2)1-丁醇; B ;(3)醛基, (4)2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO; ClCH2COOH+CH3(CH2)3OHClCH2COO(CH2)3CH3+H2O 【解析】 试题分析:(1)根据题意可知A是乙烯CH2=CH2,B是乙醇,乙醇的结构简式是CH3CH2OH;C是乙醛CH3CHO;D是乙酸CH3COOH;乙酸与氯气发生取代反应产生1-氯乙酸ClCH2COOH;2个分子的乙醛发生加成反应产生F:CH3CH(OH)CH2CHO;F发生消去反应产生G:CH3CH=CHCHO;G与氢气发生的加成反应产生H:CH3CH2CH2CH2OH;H与F发生酯化反应产生酯I:ClCH2COO(CH2) 2CH3;I与HCN发生取代反应产生J:C7H11NO2,J的结构简式是N≡C-CH2COO(CH2)3CH3;J与HCHO发生加成反应产生K:;K在发生消去反应产生。(2)H是CH3CH2CH2CH2OH,其名称为1-丁醇;F→G的反应类型是消去反应,故选项是B;(3)G是CH3CH=CHCHO,其中含氧官能团的名称为醛基;(4)反应⑤的化学方程式是2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO; 反应⑧的化学方程式是: ClCH2COOH+CH3(CH2)3OH ClCH2COO(CH2)3CH3+H2O。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写的知识。  
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(8分)对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正,根据下图所示实验回答下列问题:

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(1)试管C口部的棉团发生反应的离子方程式是                       

(2)试管C中溶液变浑浊反应的化学方程式为                         

(3)若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫红色会褪去,则反应的离子方程式为是                                   

(4)能使品红溶液褪色的物质有很多,如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质:           

 

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(10分)分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构,它的孔穴直径大小均匀,这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部,并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力,因而能把极性程度不同,饱和程度不同,分子大小不同及沸点不同的分子分离开来,即具有“筛分”分子的作用,故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高,热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点,使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:

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在加NH3• H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。

(1)分子筛的孔道直径为满分5 manfen5.com称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5满分5 manfen5.com型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3满分5 manfen5.com型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65满分5 manfen5.com)和异丁烷(分子直径为5.6满分5 manfen5.com)应该选用           型分子筛

(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为            

3该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要为           

4该生产流程中所得分子筛的化学式为                             

5NH3·H2O调节pH后,加热到900C并趁热过滤的原因可能是          .

 

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(8分)HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL,稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气放出。在反应结束后  的溶液中,逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答:

(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________

(2)纵坐标中A点数值是____,B点数值是_______原HNO3浓度是______________

 

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(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知:A的原子中没有中子,B的一种单质是硬度最大的物质,D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,E的最外层电子数与A相同,G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空:

①写出F的单质置换B的单质反应的方程式:                   

②写出C与F的化合物与水反应的方程式:                     

③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 

④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式:

----------------------------------。

⑤写出EGD2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式:                     

⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A8B2C2D4的结构简式          

 

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经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为

A78%        B22%           C14%        D13%

 

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