2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化       

B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

2. 难度：中等

无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是      

A．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－             B．K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－

C．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－           D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、OH^－ 

3. 难度：中等

下列实验中，所加固体可以完全溶解的是

A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中

D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

4. 难度：中等

在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X >Y>Z    

B．氢化物的稳定性：X >Y

C．化合物YR₂能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol•L^－1 NaHCO₃溶液中的Na⁺数为N_A

B．常温时，2.24LCO₂所含的氧原子数为0.2N_A

C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24L CCl₄所含分子数为0.1N_A

6. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	加热可除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

7. 难度：中等

常温下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列有关该溶液的说法正确的是

A．离子浓度：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)    B．升高温度，平衡向右移动     

C．滴入CaCl₂浓溶液，溶液的pH增大          D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

8. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe^2＋	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式　  　，Ⅰ中含氧官能团的名称         ，反应①的类型为　　反应。

（2）CH₂=CHCH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　           　（注明条件）。

（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式           。

（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　  　。

A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O₂        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C．II能使溴的CCl₄溶液褪色               D．II能使酸性KMnO₄溶液褪色  

（5）一定条件下， 也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　            　。

（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl₃溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　     。

10. 难度：困难

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H₂O(g) CO(g) ＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是     。

A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

则反应 CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）  的△H=       kJ•mol^-1。

（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为       。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______     _____；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11. 难度：困难

（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有                               (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                             。

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为           。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。

（5）步骤④的操作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是     

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

12. 难度：困难

（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是            。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：                                                                      。

（3）某铁红涂料中除含有Fe₂O₃外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L^-1H₂SO₄、0.1 mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步骤	预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，                ____________________________________________	样品全部溶解，得到澄清的溶液。
步骤2．                                    步骤3．	___________________________ ___________________________

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体    升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl  35.5  H  1）。