在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X >Y>Z
B．氢化物的稳定性：X >Y
C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－
下列说法正确的是：
A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物
氨气是一种化工原料。
（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：
（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
B C
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A
|
| 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 |
| 浓氨水、氢氧化钠固体 | 氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡： |
（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。
。
（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度
= （只列出算式，不做运算）
（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
“滤渣A”主要成份的化学式为 。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
