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下述实验设计能够达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明Ksp(AgCl...

下述实验设计能够达到目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

 

AC 【解析】 试题分析:A、往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液,若生成黄色沉淀,说明AgCl沉淀可以向AgI转化,所以证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI),正确;B、硝酸与Cu和CuO都反应,错误;C、向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加氯水溶液变红色,证明溶液中含有Fe2+­,反之则无,正确;D、Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应,生成二氧化碳气体,不能说明碳酸的酸性比硅酸强,错误,答案选AC。 考点:考查对实验方案的评价  
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考点分析:
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常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2O满分5 manfen5.comHCO3+OH,下列有关该溶液的说法正确的是

A.离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+  B.升高温度,平衡向右移动     

C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大          D.加入NaOH固体,溶液的pH减小

 

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

加热可除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A1mol•L-1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA

D标准状况下,2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

 

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在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.原子半径大小:X >Y>Z    

B.氢化物的稳定性:X >Y

C.化合物YR2能使品红溶液褪色

D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

 

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下列实验中,所加固体可以完全溶解的是

A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中

D.常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

 

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