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(16分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法处理该废液,回收盐酸和制备氧化铁涂料。

(1)单质X的化学式是           

(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末,有关的化学方程式依次为:                                                                     

(3)某铁红涂料中除含有Fe2O3外,还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案,探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1:添加了CuO

假设2:添加了FeO

② 请设计方案,验证上述假设,写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂:铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤

预期现象和结论

步骤1.取少量样品于试管中,               

____________________________________________

 

 

样品全部溶解,得到澄清的溶液。     

步骤2.                                   

 

 

步骤3.                                   

 

                                                                         

 

___________________________

 

 

___________________________

(4)请计算,用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体    升(标准状况),即可得到36.5%的浓盐酸(相对原子质量 Cl  35.5  H  1)

 

(16分)(1) Fe (1分,写名称不给分) (2)4FeCl2+ 4H2O+ O2 2Fe2O3 + 4HCl(3分) (或 FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O,每式1分,共3分。条件及可逆符号不作为得分点) (3)(10分) 操作步骤 预期现象和结论 步骤1.取少量样品于试管中,加入足量的3mol•L-1H2SO4,充分振荡。(2分)     步骤2.取少许上述溶液于,加入足量铁粉,充分振荡;再加入足量3mol•L-1H2SO4,充分振荡。(2分) 步骤3.取少许步骤1溶液于试管中,逐滴加入0.01 mol•L-1酸性KMnO4溶液.(2分) (步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置) 若试管中出现红色固体,说明试样中有CuO(2分) 如果紫红色褪去,说明试样中有FeO(2分) (4) 224 (2分) 【解析】 试题分析:(1)根据流程的目的可知,X是Fe,与酸反应生成亚铁离子,可除去酸同时不引入其他杂质; (2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末,可知该过程发生了氧化还原反应,所以应有氧气参加,高温相当于给体系加热,氧化铁的生成应来自亚铁离子的水解,生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化得氢氧化铁,氢氧化铁分解产生氧化铁,所以该过程中涉及的化学方程式有:FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O; (3)根据表中所给的预期现象和结论,步骤1应选择酸,因为无论是CuO还是FeO都能溶于酸,所以操作1为:加入足量的3mol•L-1H2SO4,充分振荡;此时溶液中含有Cu2+、Fe2+ 、Fe3+,步骤2、3则应是检验溶液中的Cu2+或Fe2+,根据所给试剂,检验Cu2+,应选择铁粉、3mol•L-1H2SO4,检验Fe2+,应用0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液,具体步骤详见答案; (4)设用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体xmol得到36.5%的浓盐酸,则36.5x/(635+36.5x)=36.5%,解得x=10,所以可吸收标准状况下的HCl的体积是224L可得36.5%的浓盐酸。 考点:考查对工业流程的分析与计算,离子的检验,实验方案的设计  
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(16分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:

已知: Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

 

(1)操作①加快反应速率的措施有                               (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                            

(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为          

(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为_______。

A.氨水      B.氢氧化锶粉末     C. 氢氧化钠     D.碳酸钠晶体

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。

(5)步骤④的操作是                                 

(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是     

A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃       D.100℃以上  

 

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(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

(1)反应C(s)+ H2O(g) 满分5 manfen5.com CO(g) +H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是    

A.增加碳的用量   B.升高温度   C.用CO吸收剂除去CO  D.加入催化剂

(2)已知,C(s)+ CO2(g)满分5 manfen5.com 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1

则反应 CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g)  的△H=       kJ•mol-1

(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为      

(4)在一定温度下,将CO(g)H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)

该温度下,此反应的平衡常数K=______     _____;

其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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(16分)某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下:

满分5 manfen5.com

(1)Ⅰ的分子式    ,Ⅰ中含氧官能团的名称         ,反应①的类型为  反应。

(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式             (注明条件)。

(3)II可发生加聚反应,所得产物的结构简式          

(4)有关化合物Ⅰ和II的说法中,不正确的是    

A.1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2        B.1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C.II能使溴的CCl4溶液褪色               D.II能使酸性KMnO4溶液褪色  

(5)一定条件下,满分5 manfen5.com 也可与III发生类似反应③的反应,生成有机物V,V的结构简式是              

(6)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代产物只有两种,遇FeCl3溶液显紫色,还能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式     

 

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下述实验设计能够达到目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

 

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常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2O满分5 manfen5.comHCO3+OH,下列有关该溶液的说法正确的是

A.离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+  B.升高温度,平衡向右移动     

C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大          D.加入NaOH固体,溶液的pH减小

 

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