2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NaOH
B．S0₃
C．CsCl
D．Si0₂

2. 难度：中等

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

3. 难度：中等

元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x 的氧化性小于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

4. 难度：中等

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第16列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns² np⁵

5. 难度：中等

下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCI晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的CI^-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

6. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．MgO＞H₂0＞N₂＞0₂
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

7. 难度：中等

在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）
A．NF₃
B．CH₃^-
C．BF₃
D．H₃O⁺

8. 难度：中等

对于SO₂和CO₂说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

9. 难度：中等

PtCl₄•2NH₃水溶液不导电加入AgNO₃无现象加强碱无NH₃放出下列说法正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位
D．配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子与Pt⁴⁺不配位

10. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．锂离子的结构示意图：
B．碳原子的轨道表示式：
C．丁烷的最简式：C₂H₅
D．氯化镁的电子式：

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

A．7.8 g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1 N_A
B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N_A个原子
C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N_A个如图所示结构单元
D．CsCl 1mol含晶胞0.25N_A个

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

13. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不能形成氢键
D．
某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

14. 难度：中等

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）
A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高
B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

15. 难度：中等

下列说法中错误的是：（ ）
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

16. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

17. 难度：中等

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（ ）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

18. 难度：中等

在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）．该晶体不是（ ）

A．NaCl（x=Na⁺，y=Cl^-）
B．CsCl（x=Cs⁺，y=Cl^-）
C．金属钋（Po）
D．MgO晶体

二、解答题

19. 难度：中等

五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是______；
（2）属于过渡元素的是______；
（3）元素的电负性最大的是______；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是______．

20. 难度：中等

如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含______σ键和______个π键．
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag⁺之间以______键结合．
（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因______．
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点______．（填高或低）

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式______；F离子电子排布式______．
（2）写出X的化学式______
（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：______．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：______．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．

22. 难度：中等

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是______．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有______个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键     B．极性键      C．金属键
D．配位键     E．氢键        F．非极性键．