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元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A．x的原子...
元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x 的氧化性小于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y 的第一电离能
考点分析：
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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La
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下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NaOH
B．S0
3C．CsCl
D．Si0
2
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某主族元素R有两种氯化物RCl
m、RCl
n，其相对分子质量之差为71，若RCl
m含氯元素为85.13%，RCl
n含氯元素为77.45%，则m与n的关系的数学式为______，R的相对原子质量为______；若R原子核中质子比中子少一个，则R位于周期表中______周期______族，其常见的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______．
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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：______．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律．
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号）①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______＜E＜______．
（4）10号元素E值较大的原因是______．
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今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E
+和F
2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
（1）六种元素分别为：A______； D______；E______；F______．
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是______．
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：______；该反应能发生的理由是______．
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：______．
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