Question

对于SO₂和CO₂说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

Answer

A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．根据（a-xb）计算中心原子的孤对电子个数；
D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
【解析】
A．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；
C．SO2的孤电子对个数=（6-2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；
故选D．