Question

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（ ）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

Answer

短周期元素原子X2+和Z-离子的电子数之差为8，是解题的突破口，X2+可能是第二周期的Be形成，也可以是第三周期的Mg原子形成；则对应Z-是F或Cl形成的阴离子，结合W和X元素原子内质子数之比为1：1，得到W为He或C，再依据原子的最外层电子数之和为19分析推断Y元素；通过周期表中的相对位置和性质递变逐项分析判断．
【解析】
根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物，故A错误；
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；
C、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；
D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；酸性最强的元素是Cl，故D正确；
故选A．