Question

下列叙述正确的是（ ）
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

Answer

A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强；
B、具有相同电子层结构的微粒，核外电子数相同，该微粒可能为原子、阳离子或阴离子；
C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成；
D、MnO4-、AlO2-等含有金属元素，NH4+、H+等不含金属元素．
【解析】
A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强，如O元素与I元素，I原子的最外层电子多，但非金属性O＞I，故A错误；
B、如K+、Ar、S2-具有相同电子层结构，性质不同，故B错误；
C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成，如大颗粒的原子晶体变为小颗粒，HCl溶于水等，故C错误；
D、含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4-、AlO2-等含有金属元素，不含金属元素的离子可能是阳离子，如NH4+、H+等不含金属元素，故D正确；
故选D．