Question

下列说法错误的是（ ）
A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不能形成氢键
D．
某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer

A．根据中心原子形成的б键以及孤电子对数判断；
B．利用均摊法判断；
C．氢键的作用力大于分子间作用力；
D．团簇分子中含有4个E、4个F原子．
【解析】
A．PH4+、PO43-中都形成4个б键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，故A正确；
B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4mol×=2 molC-C键，故B正确；
C．氢键的作用力大于分子间作用力，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，故C正确；
D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误．
故选D．