2009-2010学年河北省唐山一中高二（上）开学调研化学试卷（9月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO₃与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

2. 难度：中等

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．c（SO₃）=0.4mol/L
B．c（SO₂）=c（SO₃）=0.15mol/L
C．c（SO₂）=0.25mol/L
D．c（SO₂）+c（SO₃）=0.5mol/L

3. 难度：中等

下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4. 难度：中等

在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X_（g）+2Y_（g）  2Z_（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v_（正）、v_（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）

A．X的浓度的减少
B．Y物质的量的减少
C．Z的浓度的增加
D．X物质的量的减少

5. 难度：中等

反应2A（g）2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v_正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A．加压
B．减压
C．减小c（B）
D．降温

6. 难度：中等

一定条件下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）
A．2、6、3、5
B．3、1、2、2
C．3、1、2、1
D．1、3、2、2

7. 难度：中等

某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c
B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

8. 难度：中等

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

9. 难度：中等

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡不会发生移动
C．C的质量分数增大
D．C的质量分数可能减小

10. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集氯气
B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃
C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃
D．在Fe³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

11. 难度：中等

改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度

12. 难度：中等

可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体
D．B和C可能都是气体

13. 难度：中等

如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（ ）

A．C（s）+CO₂（g）2CO（g）；正反应吸热
B．H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；正反应放热
C．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；正反应放热
D．2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）；正反应吸热

14. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．v_正（X）=v_逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

15. 难度：中等

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L^-1，下列判断正确的是（ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol•L^-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

16. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响

二、填空题

17. 难度：中等

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=    ，b=    ，c=    ，d=    ．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是    ，B 是    ，D 是    ．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是    热反应．

18. 难度：中等

常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃	压强/Pa	C平衡浓度/mol•L^-1
25	1×10^5	1.0
25	2×10^5	1.8
25	4×10^5	3.2
25	5×10^5	6.0

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为    ，理由是    ．
（2）在5×10⁵Pa时，D的状态为    ．

19. 难度：中等

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）  qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）温度的关系：T₁    T₂；
（2）压强的关系：P₁    P₂；
（3）化学计量数的关系：m+n    q
（4）该反应的正反应为    反应．（填“吸热”或“放热”）

20. 难度：中等

在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为    ，O₂的平衡浓度为    ．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡    移动；如果保持总压强不变，则平衡     移动．

21. 难度：中等

某化学反应2A（g）   B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间 实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为    mol•L^-1•min^-1
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=    mol•L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是    ．
（3）设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃    v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃    1.0mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是    反应（填“吸热”或“放热”），理由是    ．

三、解答题

22. 难度：中等

某温度下，可逆反应2NO₂   N₂O₄达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：
（1）此混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比．
（2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N₂O₄气，从逆向反应达平衡时，求N₂O₄的转化率．