Question

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

Answer

由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，
则反应的化学方程式为2A2B+C，根据v=计算反应速率．
【解析】
A．由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；
B．v===0.1mol/L，故B正确；
C．根据图象不能确定反应热，则不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；
D．由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，则达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选C．