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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行． 【解析】 从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误． 故选C．
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考点分析：
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在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．c（SO3）=0.4mol/L
B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
C．c（SO2）=0.25mol/L
D．c（SO2）+c（SO3）=0.5mol/L
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下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
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自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应______．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K如下表：
温度/℃153817602404
平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
①该反应的△H______0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字，要求有计算步骤和相应格式．）

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
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