Question

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．c（SO₃）=0.4mol/L
B．c（SO₂）=c（SO₃）=0.15mol/L
C．c（SO₂）=0.25mol/L
D．c（SO₂）+c（SO₃）=0.5mol/L

Answer

对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答．
【解析】
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），
某时刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.3mol/L         0
极限转化 0      0.1mol/L         0.4mol/L
【解析】
A．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；
B．SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；
C．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故C正确；
D．根据元素守恒定律，c（SO2）+c（SO3）=0.4mol/L，故D错误．
故选C．