①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
考点分析：
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在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______；
（2）A的转化率为______；
（3）生成D的反应速率为______；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填增大、减小或不变）；
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=______．
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①已知：
（1）Zn（s）+
O
2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
O
2（g）═Ag
2O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag
2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO
2和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
③已知热化学方程式：SO
2（g）+
O
2（g）⇌SO
3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO
2和1molO
2充分反应，最终放出的热量为______．
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下列物质中：（用序号填空）
①氯化镁 ②氢氧化钠溶液 ③熔融硝酸钾 ④醋酸 ⑤钠 ⑥氨气 ⑦乙醇 ⑧氯化银 ⑨氢氧化铝 ⑩二氧化碳
（1）属于电解质的是：______；
（2）属于非电解质的是：______；
（3）属于强电解质的是：______；
（4）属于弱电解质的是：______．
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反应I
2（g）+H
2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T
1时，平衡常数K（T
1）=43；温度调至T
2时，K（T
2）=48.74．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．由T
1到T
2是降温过程
C．T
1时，增大c（H
2），K（T
1）不变
D．T
2时，I
2（g）的转化率比T
1时小
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下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．NH
4HCO
3（s）═NH
3（g）+H
2O（g）+CO
2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．能自发进行的反应一定能迅速发生
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