Question

反应I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T₁时，平衡常数K（T₁）=43；温度调至T₂时，K（T₂）=48.74．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．由T₁到T₂是降温过程
C．T₁时，增大c（H₂），K（T₁）不变
D．T₂时，I₂（g）的转化率比T₁时小

Answer

A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，结合温度为T1时，T2时平衡常数判断平衡移动，进而平衡温度高低；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，根据B中温度的高低判断平衡移动．
【解析】
A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；
B、平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74，温度为T1时平衡常数小于T2时平衡常数，说明温度由T1时调至T2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T1＜T2，由T1到T2是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T1时，增大c（H2），K（T1）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T1＜T2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T2时，I2（g）的转化率增大，故D错误；
故选D．