Question

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应______．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10^-4	2.6×10^-4	64×10^-4

①该反应的△H______0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图．
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O₂与NO的反应．计算结果保留两位有效数字，要求有计算步骤和相应格式．）

Answer

（1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO，说明该反应难以进行，反应的活化能高；
（2）①根据图表中的平衡常数随温度变化趋势是，温度越高，K值越大；依据平衡影响因素判断平衡移动；②氮气的转化率随温度升高达到平衡时间短，转化率高；
（3）依据化学平衡的三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算应用．
【解析】
（1）闪电或者高温，主要是提供能量 给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明 引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；
（2）①在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；
②1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图，根据温度越高平衡需要时间越短，氮气转化率越大，画出图象为：，
故答案为：；
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）达到平衡时NO的浓度．此温度下不考虑O2与NO的反应，K=64×10-4
依据平衡的三段式列式计算：设氮气消耗物质的量x则：
                 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
起始量（mol）   2.6      2.6      0
变化量（mol）   x         x       2x
平衡量（mol）  2.6-x    2.6-x     2x
K===64×10-4
解得x=0.1mol；
达到平衡时NO的浓度==0.2mol/L，
答：达到平衡时NO的浓度为0.2mol/L．