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在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到...
在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X
（g）+2Y
（g） 
2Z
（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v
（正）、v
（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少
B．Y物质的量的减少
C．Z的浓度的增加
D．X物质的量的减少
考点分析：
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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在一个密闭容器中发生如下反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），反应过程中某一时刻测得SO
2、O
2、SO
3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．c（SO
3）=0.4mol/L
B．c（SO
2）=c（SO
3）=0.15mol/L
C．c（SO
2）=0.25mol/L
D．c（SO
2）+c（SO
3）=0.5mol/L
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下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH
2SO
4与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO
3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
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自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N
2与O
2反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应______．（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
①该反应的△H______0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N
2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N
2的转化率随时间变化的示意图．
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N
2和2.6mol O
2，计算反应N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O
2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字，要求有计算步骤和相应格式．）
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
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