Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=    ，b=    ，c=    ，d=    ．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是    ，B 是    ，D 是    ．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是    热反应．

Answer

（1）根据同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量与计量数的关系判断；
（2）根据压强对化学平衡的影响判断；
（3）根据温度对化学平衡的影响判断；
【解析】
（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以
a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，故答案为：2；1；3；2．
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
  2A+B⇌3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体．故答案为：气体；固体或液体；气体．
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应．
故答案为：放．