2013届广东省广州市高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：

A．2NaCl（熔融） 2Na + Cl₂↑

B．Al₂O₃ +3C ===== 2Al + 3CO↑

C．Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O  4Ag + O₂↑

2. 难度：简单

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、 氯、溴、碘    B、 钠、镁、铝    C、 烧碱、氢气    D、 食盐、淡水

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量

B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源

C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

4. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（   ）

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O_{2   =} 6CO₂+6H₂O 

B. 不能自发进行的反应

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

6. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①                    B．②③④                     C．④                D．①②③

7. 难度：简单

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)    DH=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)     DH=－28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)     DH=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)     DH=－57.4kJ/mol

8. 难度：简单

在298k时有下面两个反应：

①C(s)+ O₂(g) = CO (g)     H₁= —110.5kJ/mol

②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)       H₂= —393.5kJ/mol

则C(s)+ CO₂(g) = 2CO (g) 的H为

A．+ 283.5kJ/mol                  B．+ 172.5kJ/mol     

C．—172.5kJ/mol                  D．—504kJ/mol 

9. 难度：简单

已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是（    ）

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

10. 难度：简单

在298K、101kPa时，已知：

2  △H₁

 △H₂  

   △H₃

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

11. 难度：简单

设C + CO₂  2CO；△H>0，反应速率为v₁，N₂ + 3H₂  2NH₃；△H<0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小     C．v₁增大，v₂减小     D．v₁减小，v₂增大

12. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的　

A．NaNO₃ (溶液)　  B．KCl(溶液)　　C．NaCl(固体)　　D．NaOH (固体)

13. 难度：简单

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1        B． (NO) = 0.002mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1      D． (NH₃) = 0.008mol·(L·s) ^–1

14. 难度：简单

右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．加大X的投入量

C．升高温度                                                                                                 

D．增大体积

15. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

16. 难度：简单

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：（1）生成物的体积分数一定增加　　（2）反应物的转化率一定增大

（3）生成物的产量一定增加　　    （4）反应物浓度一定降低　　

（5）正反应速率一定大于逆反应　　（6）加入催化剂可以达到以上目的

A.（1）（2）　　　　B.（2）（5）　　　C.（3）（5）　　　  D.（4）（6）

17. 难度：简单

一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)   2SO₃(g)  ，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是

A．容器中的压强不再发生变化

B．               SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化

C．               容器中气体的密度不再发生变化

D．单位时间内生成nmol O₂同时消耗2nmol SO₂

18. 难度：简单

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

19. 难度：简单

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H＝－746.8kJ·mol^－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

20. 难度：简单

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g) + HI(g)；② 2HI(g)H₂(g) + I₂(g) 。达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．２０                      B．16                          C．９                          D．25

21. 难度：简单

下列说法正确的是

A．从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H₂O₂溶液，再用CCl₄萃取

B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点

D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

22. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)                △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

23. 难度：简单

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

24. 难度：简单

对于反应2SO₂+O₂   2SO₃,下列判断正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．改变体系温度，平衡必定发生移动

C．平衡时，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

25. 难度：简单

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

26. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂ 2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动　　   B． 平衡沿着逆反应方向移动　　

C．正逆反应速率都增大　 D．NH₃的质量分数增加

27. 难度：简单

对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小

28. 难度：简单

高炉炼铁过程中发生的反应：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

29. 难度：简单

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄ (g)的转化率越低

二、填空题

30. 难度：简单

（4分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。

②若C为气体，且m + n = p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

31. 难度：简单

（6分）对于反应2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为           ,M的转化率为            ，用M物质表示的反应速率v_M=                

32. 难度：简单

（8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃   ⊿H<0。

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                    （填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是                            。

33. 难度：简单

(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

 (2) 已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s)   =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

34. 难度：简单

（1６分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)  其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)该反应的逆反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)

(3) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O^( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

35. 难度：简单

（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。

可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。

 （1）实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度 ／mol·L^－^1	H2C2O4浓度 ／mol·L^－^1	实验目的
①	298	0.01 mol·L^－^1	0.1 mol·L^－^1	为以下实验做对照
②
③				探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是                                    。