高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
下列说法正确的是
A.该反应的△H<0
B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率
对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)一样多
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2 2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
A.平衡不发生移动 B. 平衡沿着逆反应方向移动
C.正逆反应速率都增大 D.NH3的质量分数增加
在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
A.图I研究的是不同温度对反应的影响,且乙的温度较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图IV研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.改变体系温度,平衡必定发生移动
C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ