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对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0,67...

对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点 c处反应达到平衡

C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)一样多

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小

 

BD 【解析】略
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考点分析:
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在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是

A.平衡不发生移动     B. 平衡沿着逆反应方向移动  

C.正逆反应速率都增大  D.NH3的质量分数增加

 

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g);△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列判断正确的是

A.图I研究的是不同温度对反应的影响,且乙的温度较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.图IV研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

 

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对于反应2SO2+O说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3,下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

B.改变体系温度,平衡必定发生移动

C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度

D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

 

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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

 

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25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)                △H= +571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

 

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