右图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．加催化剂
B．加大X的投入量
C．升高温度
D．增大体积
反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B． (NO) = 0.002mol·(L·s) –1
C． (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D． (NH3) = 0.008mol·(L·s) –1
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A．NaNO3 (溶液) B．KCl(溶液) C．NaCl(固体) D．NaOH (固体)
设C + CO2 
2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
在298K、101kPa时，已知：
2
△H1
△H2
△H3
则⊿
与⊿
和⊿
间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿
B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿
D. ⊿=⊿-
⊿
已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
