设C + CO2 2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；...

设C + CO₂ 2CO；△H>0，反应速率为v₁，N₂ + 3H₂ 2NH₃；△H<0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．v₁增大，v₂减小 D．v₁减小，v₂增大

B 【解析】略

考点分析：

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在298K、101kPa时，已知：

2 △H₁

△H₂

△H₃

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿

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已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是（）

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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在298k时有下面两个反应：

①C(s)+ O₂(g) = CO (g) H₁= —110.5kJ/mol

②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g) H₂= —393.5kJ/mol

则C(s)+ CO₂(g) = 2CO (g) 的H为

A．+ 283.5kJ/mol B．+ 172.5kJ/mol

C．—172.5kJ/mol D．—504kJ/mol

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l) DH=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=－28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1) DH=－57.4kJ/mol

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下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁ C(s)＋O₂(g)===CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁ S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁ 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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