已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：（1）生成物的体积分数一定增加 （2）反应物的转化率一定增大
（3）生成物的产量一定增加 （4）反应物浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应 （6）加入催化剂可以达到以上目的
A.（1）（2） B.（2）（5） C.（3）（5） D.（4）（6）
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：
,下列各组实验中最先出现浑浊的是
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
右图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．加催化剂
B．加大X的投入量
C．升高温度
D．增大体积
反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B． (NO) = 0.002mol·(L·s) –1
C． (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D． (NH3) = 0.008mol·(L·s) –1
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A．NaNO3 (溶液) B．KCl(溶液) C．NaCl(固体) D．NaOH (固体)
设C + CO2 
2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
