已知C（s)+H2O（g)CO（g)+H2（g) ΔH=AkJ·mol-1

2C（s)+O2（g)2CO（g) ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则A为

A．-332       B．-118        C．+350       D．+130

下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH=8，C（Na+)－C（B-)=9.9×10-7mol/L

B．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中C（Na+)>C（Cl-)>C（CH3COOH)

C．向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，C（Ba2+)不变

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，C（H+)=C（OH－)－2C（H2S) －C（HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．A为正极，B为负极

B．生产过程中A电极质量减轻

C．电子从B极向A极移动

D．负极反应式为：SO2－2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+

如图所示，A、B是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K2，闭合K1时，A极上的电极反应式为：4OH¯一4e¯=== O2↑十+2H2O

B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

C．断开K1，闭合K2时，B极上的电极反应式为： 2H++2e¯ === H2↑

D．断开K1，闭合K2时，OH¯向B极移动

将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中C（CO32－)的变化分别是

A．减小、减小      B．减小、增大     C．增大、增大      D．增大、减小

在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v（Z)＝2.0×10－3 mol/（L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是

A．B>0.3A         B．B<0.2A        C．0.2A<B<0.3A          D．0.2A≤B≤0.3A

下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中 

②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中

④Na2O2投入FeCl2溶液中     

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④        B．②③         C．①③④⑤         D．①③④

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：R3+<X+< M2-

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入BA（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点