氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化

B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键

下列说法正确的是

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键       B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力         D．分子间作用力；氢键；极性键

下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

下列说法正确的是

A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子

C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，粒子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键

C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

下列各组元素各项性质比较正确的是

A．第一电离能：B＜C＜N＜O     B．最高正价：F＞O＞N＞C

C．电负性：O＞C＞Si＞NA         D．半径：NA+＞Cl-

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1).

下列关于元素R的判断中一定正确是

A．R的最高正价为＋3价                   

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子         

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2