在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是

A．Z为0.3 mol·L－1

B．X2为0.15 mol·L－1，Z为0.1 mol·L－1

C．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1

D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

A．①③④⑤            B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑧         D．①②③④⑤⑥⑦⑧

关于化学平衡常数的叙述，正确的是

A．只与化学反应方程式本身和温度有关

B．只与反应的温度有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体         B．少量硫酸铜固体   

C．硝酸钾溶液             D．氯化钠溶液

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s          B．等于12 s         C．大于12 s          D．小于12 s

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度                 B．充入“惰性气体”

C．减小B的浓度                     D．升高温度

反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1              B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1             D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是