|
下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为 4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子
|
|
|
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是 A．C:1s22s12p3 B．N：1s22s32p2 C．O：1s22s22px22py2 D．Cu：[Ar]3d94s2
|
|
|
以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
|
|
|
在离子 RO3n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A－X＋n+48 B．A-X+n+24 C．A-X-n-24 D．A+X-n-24
|
|
|
下列说法错误的是 A．2p B．3f C．4p D．5s
|
|
|
（10分)6-APA（
已知： （1）F中含氧官能团的名称是羟基、__________。 （2）①、⑤的反应类型分别是______________、______________。 （3）D的结构简式是_________________________。 （4） （5） A．能与氯化铁溶液发生显色反应 B．能与碳酸氢钠反应产生无色气体 C．取0.1mol有机物能与足量NA反应能产生3.36L（标准状况)气体 D．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3 E．分子中含有甲基
|
|
|
（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 注：NH4Fe（SO4)2是一种复盐。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。 （2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。 （3）配制NH4Fe（SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是__________________________________________。 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗C mol/L NH4Fe（SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________。 （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__ __。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
|
|
|
（14分)研究表明：丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图1表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出230℃该反应的热化学方程式： _______________ 。
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，测得CO2（g)和CH3OH（g)的浓度随时间变化如上图2所示。 ①能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________。（选填编号) A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝________。（保留两位有效数字)。若改变条件 （填选项)，可使K＝1。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 （3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_________________________。 ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极)，则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300 mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______（忽略溶液体积变化)。
|
|
|
（12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。 （1）写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3)4]SO4•H2O沉淀。 ①SO42－中S原子的杂化方式为________________________。 ②NH3分子内的H－N－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H－O－H键角。 （3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因：__________________。
|
|
|
室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时,滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL C．V（NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中C（Cl-)=C（CH3COO-) D．V（NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中C（Na+)>C（CH3COO-)>C（H+)>C（OH-)
|
|
