下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br— 可以大量共存

B．与少量FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）

下面说法中正确的是

A．标有“”的包装材料可以用来包装食品  

B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化

C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素      

D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3 、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A．延长浸取时间       B．将辉铜矿粉碎    

C．充分搅拌           D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

(16分)为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。

I．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＝—574 kJ/mol

②CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝—867kJ/mol

（1）若用4．48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。电解的原理如图所示

则：写出该过程中产生NO的离子方程式：____________。

（3）电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数()随时间(t)变化曲线如图。

回答：

（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为____。

（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

（6）①250—300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是_______。

(14分)阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128—135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是____。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是____，其原因是________。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是________。

（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品

①这种提纯方法叫做____。

②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。

（4）该学习小组在实验中原料用量：2．0 g水杨酸、5．0 mL乙酸酐(ρ＝1．08g/cm-3)，最终称得产品质量m=2．2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为____（结果保留3位有效数字）。

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0．5 mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是

A．在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO42—)：[c(Fe3＋)：c(Fe2＋)：c(Cu2＋)]＞5：4

C．向混合溶液中逐滴加入0．1mol/LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。则满足该条件的有机物共有（不考虑立体异构）

A．15种        B．12种        c．10种        D．9种

在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6—XZ3—X2Y3，己知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同。X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是

A．原予序数：W>X>Y>Z

B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：W＜X

D．在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性