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我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物
填空和回答下列问题 （1）B物质是_______________（写化学式） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________ （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号） ①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体
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有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________ 离子方程式： （1）____________________________ （2）____________________________ （3）____________________________
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（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为： ①先加入______（填化学式），现象_____________________________ ②后加入______（填化学式），现象_____________________________ 结论：该溶液中一定含有SO42-离子 （2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。
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从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） （1）制备H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用 （2）制备Cl2 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用 （3）制备CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
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（1）在Cu+2H2SO4（浓） （2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+ ①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂 ②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子
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（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式 ①Ca2++CO32-=CaCO3↓ 化学方程式_____________ ②Cu2++Fe =Cu +Fe2+ 化学方程式_____________ （2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________ A．盐酸 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液
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下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______
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将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液
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15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是 A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn
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