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有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：
（1）步骤“①”所用分离方法叫做 ，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做 。 （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式 。 （3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同） ；一定存在的物质是 。 （4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）
（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。
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现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答： （1）计算称取的NaOH固体的质量是 g； （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ； （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ； （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）； ①未洗涤烧杯、玻璃棒； ②称量NaOH的时间太长； ③定容时俯视刻度； ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。 （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
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实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓） （1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 MnO2+4HCl（浓） （2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。
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有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 。 （2）属于非电解质的是 。 （3）上述状态下的电解质不能导电的是 。 （4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式 。
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写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀硫酸制氢气 。 ②二氧化碳通入澄清石灰水中 。
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标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为 A． C．
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某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为 A．2x B．4 C．y/2 D．7
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某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为 A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NA C．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4L D．54g H2O中含有3NA个水分子
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现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为 A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 1∶1∶1
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