反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D． b、c两点化学平衡常数：b<c

对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

B．正、逆反应速率的比值是恒定的

C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-Q2kJ/mol    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A．0.4Q1+0.1Q3       B．0.4Q1+0.05Q2       C．0.4Q1+0.05Q3       D．0.4Q1+0.1Q2

已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol   下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ•mol-1

B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1

C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1

有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z

A．①③⑤      B．②③⑤       C．②④⑥     D．②③⑥

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.6 mol/(L•s)              B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

C．υ(B)=0.6 mol/(L•s)              D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是

①C(s)+O2(g)═CO2(g)  △H1     C(s) + 1/2O2(g)  ═CO(g) △H2

②S(s) +O2(g)═SO2(g)  △H1    S(g)+O2(g)═SO2(g)  △H2

③H2(g) + 1/2O2(g) ═H2O(l)   △H1    2H2(g) +O2(g) ═2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)  ═CaO(s)  +CO2(g)  △H1     CaO(s)  +H2O(l)  ═Ca(OH)2(s)  △H2

A．①②       B．②④        C．③④       D．②③④

已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ          B．＜196.64kJ/mol       C．＜196.64kJ       D．＞196.64kJ

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应  ⑤加成反应   ⑥加聚反应

A．①②⑤          B．②⑤⑥        C．①③⑤      D．②④⑤