离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是 (  )

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO     B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl     D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(  )

①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al

A．①③    B．①④      C．②③    D．②④

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 (  )

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

下列物质中存在配位键的是(  )

①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3  ⑤CH4

A.①②      B.①③       C.④⑤        D.②④

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (  )

A.124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

关于晶体的叙述中，正确的是  (    )

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

下列说法正确的是  (  )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(  )

A．Na2O和SiO2熔化       B．碘和干冰升华

C．氯化钠和蔗糖熔化       D．Mg和S熔化

下列晶体分类中正确的一组是  (  )。

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（   ）

A．不可能有很高的熔沸点    B．不可能是金属晶体

C．可能是有机物      D．可能是离子晶体