下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO＋4NH＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH = AlO＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH＋Al2O3 = 2AlO＋H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3、Cl

B．pH=13的溶液中：Na＋、CO、K＋、HCO3

C．在无色溶液中：Cu2＋、Ca2＋、SO、Cl

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl、K＋、SO

向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

A．Al3+          B．Fe3+             C．Fe2+          D．Na+

某学生欲配制0.1mol·Ｌ1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶的刻线          B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．未冷却就将溶液转移至容量瓶      D．使用的NaOH在空气中部分变质

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42

D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是

A．Al2(SO4)3      B．FeSO4       C．BaCl2        D．NaOH

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3  ②(NH4)2CO3  ③Al2O3  ④Al(OH)3  ⑤Al  ⑥NaAlO2

A．全部      B．只有①③④⑤      C．只有③④⑤⑥     D．只有①②③④⑤

下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量一定相等

C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等

D．将98g H2SO4溶于500mL水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L

下列关于焰色反应的理解正确的是

A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有金属单质才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；

（2）滤液经处理可得到副产品___________；

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．

则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；