| 1. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质的是 A．Cu B．CO2 C．KNO3 D．乙醇
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| 2. 难度：中等 | |
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．铝锅表面生成致密的氧化膜 D．用醋清理水垢
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| 3. 难度：简单 | |
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鉴别胶体和溶液最简单的方法是 A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
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| 4. 难度：简单 | |
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将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是 A．过滤 B．蒸发 C．先过滤后蒸馏 D．加入某种药品溶解浑浊的固体
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应
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| 6. 难度：中等 | |
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同温同压下，相同质量的下列气体，体积最大的是 A．N2 B．CO2 C．CH4 D．H2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A．1molHCl B．3.01×1023个O2 C．12g12C D．0.5molCH4
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、OH-、NO3-、Na+ B．Fe3+、OH-、SO42-、K+ C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
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| 11. 难度：中等 | |
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相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为 A．1：2 B．2：3 C．8：9 D．1：1
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Zn→Zn2+ B．H2→H2O C．CaO→Ca(OH)2 D．CuO→Cu
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| 13. 难度：简单 | |
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下列粒子既具有氧化性，又具有还原性的是 A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-
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| 14. 难度：中等 | |
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200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molH2O含有的H2O分子数为NA B．1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA C．11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA D．将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
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| 16. 难度：中等 | |
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15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是 A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn
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| 17. 难度：中等 | |
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将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式 ①Ca2++CO32-=CaCO3↓ 化学方程式_____________ ②Cu2++Fe =Cu +Fe2+ 化学方程式_____________ （2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________ A．盐酸 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）在Cu+2H2SO4（浓） （2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+ ①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂 ②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子
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| 21. 难度：中等 | |
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从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） （1）制备H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用 （2）制备Cl2 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用 （3）制备CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
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| 22. 难度：中等 | |
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（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为： ①先加入______（填化学式），现象_____________________________ ②后加入______（填化学式），现象_____________________________ 结论：该溶液中一定含有SO42-离子 （2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。
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| 23. 难度：中等 | |
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有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________ 离子方程式： （1）____________________________ （2）____________________________ （3）____________________________
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| 24. 难度：困难 | |
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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物
填空和回答下列问题 （1）B物质是_______________（写化学式） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________ （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号） ①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体
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